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得电子能力强弱判断方法如下：
1、根据元素周期表判断：同一周期元素越靠后，其非金属性越大，氧化性越大，得电子能力越弱；同主族元素越向下，金属性越大，得电子能力越大，氧化性越强。
2、根据化学方程式判断：氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物，氧化剂——还原产物，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂——氧化产物，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
3、根据物质活动性顺序比较：对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强。
简介
电子（electron）是带负电的亚原子粒子。它可以是自由的（不属于任何原子），也可以被原子核束缚。原子中的电子在各种各样的半径和描述能量级别的球形壳里存在。球形壳越大，包含在电子里的能量越高。
在电导体中，电流由电子在原子间的独立运动产生，并通常从电极的阴极到阳极。在半导体材料中，电流也是由运动的电子产生的。
但有时候，将电流想象成从原子到原子的缺电子运动更具有说明性。半导体里的缺电子的原子被称为空穴（hole）。通常，空穴从电极的正极"移动"到负极。
原子得失电子能力的判断方法
该情况可以通过元素的电负性来判断。
电负性是指元素对电子的吸引能力，是一个相对的量，用来描述元素在化学反应中得失电子的倾向。电负性越大，元素对电子的吸引能力越强，越容易得到电子，反之，电负性越小，元素对电子的吸引能力越弱，越容易失去电子。
一般来说，同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小。因此，在同一周期中，最右边的元素通常最容易得到电子，而最左边的元素通常最容易失去电子。在同一主族中，最上面的元素通常最容易失去电子，而最下面的元素通常最容易得到电子。
判断方法如下：
1、电负性是描述一个元素倾向于获得电子的能力。通过观察元素的电负性值可以判断其得失电子能力。电负性较高的元素更容易获得电子，而电负性较低的元素更容易失去电子。
2、离子化能是指将一个原子中的一个电子从其原子轨道中移除所需的能量。离子化能较低，说明原子更容易失去电子，即得失电子能力较弱。反之，如果离子化能较高，说明原子更难失去电子，即得失电子能力较强。
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