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铁与稀盐酸的反应如下：
化学方程式
稀盐酸与铁反应的化学方程式为：?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，离子方程式为?Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。
这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。
铁的简介
铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是?Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。
稀盐酸简介
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HC1。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。
有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
化学反应的含义及类型
化学反应含义
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
化学反应种类
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
1、化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
2、分解反应
简记为：A = B + C?：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
3、置换反应
简记为：A+BC=B+AC?：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
4、复分解反应
简记为：AB+CD=AD+CB?：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。）
铁与盐酸反应的现象
因为稀盐酸和铁反应体现的是稀盐酸的酸性。酸性只能使金属生成低价离子。如果是遇到强氧化性酸（硫酸或者硝酸）会氧化成三价。可以这样理解：稀盐酸中的氢离子氧化性差，只能把铁氧化成二价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
扩展资料亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
铁离子的检验方法：
(1)加苯酚显紫红色（络合物）
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7
百度百科-铁离子
该反应的现象是：固体溶解，溶液变为浅绿色，有气泡产生。
铁与盐酸反应是一个典型的金属与酸之间的置换反应。当铁片或铁粉加入到稀盐酸中时，可以观察到一系列明显的现象。
首先，铁固体逐渐溶解在酸中，这是由于铁与盐酸中的氢离子发生了置换反应，生成了亚铁离子和氢气。
随着反应的进行，溶液逐渐由无色变为浅绿色，这是由于亚铁离子在水溶液中的颜色。
同时，反应过程中会有大量的气泡产生并逸出，这些气泡就是生成的氢气。
整个反应过程伴随着热量的释放，因此反应体系会有一定的温升。
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